Ασκήσεις διαλυμάτων(16)

Δ_1)Σε ενα υδατικο διαλυμα ασθενους οξεος ΗΑ βρεθηκε οτι στην κατασταση ισορροπιας ισχυει [HA] = 2[A-]. Ζητειται το pH του διαλυματος και ο βαθμος ιοντισμου του ΗΑ. Δινεται για το ΗΑ: Ka = 0,05

Δ_2)Έχουμε υδατικό διάλυμα άλατος RNH₃Cl (Δ₁) με c =1 M,pH=5 και Κα=10^(-9) (δέκα στην πλην 9)

Πόσα ml RNH₃Cl συγκέντρωσης 0,05 M πρέπει να προσθέσουμε σε 50 ml του             διαλύματος Δώστε να μεταβληθεί το pH κατά μισή μονάδα;

Δ_3)Υδατικό διάλυµα ΝΗ4Cl (∆) έχει συγκέντρωση 0,1Μ και pH=5 στους 250C.

Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισµού για το ΝΗ4+ στους 25oC καθώς

και τον βαθµό ιοντισµού του.

Δ_4)500ml του διαλύµατος (∆) αραιώνονται στον 10πλάσιο όγκο µε προσθήκη

Η2Ο, οπότε προκύπτει διάλυµα (∆1).

Σε 1lt διαλύµατος HCl 2M προσθέτουµε 1lt διαλύµατος ΗΝΟ3 2Μ,

οπότε προκύπτει διάλυµα ∆2.

Αναµιγνύουµε 50ml του διαλύµατος ∆1 µε 50ml του διαλύµατος ∆2, οπότε

προκύπτει διάλυµα ∆3. Να υπολογιστεί το pH του δ/τος (∆3).

Σε 100ml διαλύµατος (∆) προσθέτουµε 0,4g NaOH χωρίς µεταβολή του

όγκου του δ/τος. Να υπολογιστεί το pH του διαλύµατος που προκύπτει.

∆ίνονται : Κw=10-14, σχετικές ατοµικές µάζες Na=23, O=16, H=1.

Δ_5)0,2 mol μονοπρωτικου οξεος ΗΑ διαλυονται στο νερο, οποτε προκυπτει διαλυμα Δ1 ογκου 200ml που εχει pH=2.

α) Να εξηγησετε αν το οξυ ΗΑ ειναι ισχυρο η ασθενες.

β)Στο διαλυμα Δ1 προσθετουμε νερο, οποτε το pH του διαλυματος μεταβαλλεται κατα μιση μοναδα. Να υπολογισετε:

τον ογκο του νερου που προσθεσαμε

τον λογο των βαθμων ιοντισμου του ΗΑ στο αραιωμενο και στο αρχικο διαλυμα Δ1.

γ)Στο διαλυμα Δ1 προσθετουμε 8g NaOH, χωρις να μεταβληθει ο ογκος του διαλυματος. Να υπολογισετε το pH του διαλυματος Δ2 που προκυπτει.

Ολα τα διαλυματα εχουν θερμοκρασια 25 C. Δινονται για το Η2Ο: Kw=10^-14

Δ_6)Υδατικο διαλυμα ασθενους οξεος ΗΑ 0,5Μ εχει pH = 2 (Δ1), ενω υδατικο διαλυμα ισχυρης βασης εχει pH = 13 (Δ2). Να υπολογισετε με ποια αναλογια ογκων πρεπει να αναμιξουμε τα διαλυματα Δ1 και Δ2, ωστε να προκυψει διαλυμα Δ3 με pH = 4. Ολα τα διαλυματα εχουν θερμοκρασια 25°C.

πηγή:http://ischool.e-steki.gr

Δ_7)Σε ενα υδατικο διαλυμα ασθενους οξεος ΗΑ βρεθηκε οτι στην κατασταση ισορροπιας ισχυει [HA] = 2[A-]. 

Ζητειται το pH του διαλυματος και ο βαθμος ιοντισμου του ΗΑ. Δινεται για το ΗΑ: Ka = 0,05

Δ_8)Υδατικο διαλυμα αλατος NaA 0,1M εχει pH = 9 (Δ1). Υπολογισα Ka(HA) = 10^-5 (ζητειται στο α ερωτημα). Σε 200ml του Δ1 προσθετουμε ορισμενο ογκο διαλυματος HCl που εχει pH = 1, οποτε προκυπτει διαλυμα Δ2 που εχει pH = 2. Να υπολογιστει ο ογκος του διαλυματος HCl.

Ολα τα διαλυματα εχουν θερμοκρασια 25°C.

Δ_9)0,2 mol μονοπρωτικου οξεος ΗΑ διαλυονται στο νερο, οποτε προκυπτει διαλυμα Δ1 ογκου 200ml που εχει pH=2.

α) Να εξηγησετε αν το οξυ ΗΑ ειναι ισχυρο η ασθενες.

β)Στο διαλυμα Δ1 προσθετουμε νερο, οποτε το pH του διαλυματος μεταβαλλεται κατα μιση μοναδα. Να υπολογισετε:

α)τον ογκο του νερου που προσθεσαμε

β)τον λογο των βαθμων ιοντισμου του ΗΑ στο αραιωμενο και στο αρχικο διαλυμα Δ1.

γ)Στο διαλυμα Δ1 προσθετουμε 8g NaOH, χωρις να μεταβληθει ο ογκος του διαλυματος. Να υπολογισετε το pH του διαλυματος Δ2 που προκυπτει.

Ολα τα διαλυματα εχουν θερμοκρασια 25 C. Δινονται για το Η2Ο: Kw=10^-14

Δ_10)Σε ενα υδατικο διαλυμα ασθενους οξεος ΗΑ βρεθηκε οτι στην κατασταση ισορροπιας ισχυει [HA] = 2[A-]. Ζητειται το pH του διαλυματος και ο βαθμος ιοντισμου του ΗΑ. Δινεται για το ΗΑ: Ka = 0,05

πηγή: http://ischool.e-steki.gr

Δ_11)Ένα διάλυμα Δ1 σχηματίζεται με διάλυση 0,1 mol ACH2COOH σε νερό και αραίωση μέχρι να προκύψει 1L διαλύματος . Ένα διάλυμα Δ2 σχηματίζεται με διάλυση 0,1 mol 

CH3COOH σε νερό και αραίωση μέχρι να προκύψουν 0,5 L διαλύματος . Αν ο λόγος των

συγκεντρώσεων των ιόντων οξoνίου των δύο διαλυμάτων είναι 1/3 και τα δύο διαλύματα βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία ,να βρεθούν : 

α) Ποιο από τα δύο οξέα είναι ισχυρότερο ; 

β) Τι είδους επαγωγικό φαινόμενο έχει ο υποκαταστάτης Α του ACH2COOH ; 

Θεωρήστε ότι και τα δύο οξέα είναι ασθενή και χρησιμοποιήστε προσεγγίσεις . 

Δ_12)Υδατικό διάλυμα CH3NH2 με συγκέντρωση 1Μ εμφανίζει  pH = 12 . Να βρεθούν : 

α) Ο βαθμός και η σταθερά ιοντισμού της CH3NH2 . 

β) Είναι ασθενέστερη ή ισχυρότερη βάση από την ΑΝΗ2 και έχει pKb  = 5 ; 

γ) Ποιος ο βαθμός ιοντισμού της CH3NH2 με συγκέντρωση 1Μ σε ένα διάλυμα του οποίου το pH ρυθμίζεται στην τιμή 13 ; 

δ) Ποιο το pH διαλύματος που περιέχει 1 mol CH3NH3Cl  και 1 mol ANH3Cl σε 10 L διαλύματος ;  

Δ_13)200 ml διαλύματος του ασθενούς οξέος ΗΒ με ποσοστό διάστασης 1 % απαιτούν για πλήρη εξουδετέρωση 100 ml διάλυμα NaOH  0,2N 

Να βρεθούν :  α) Το PH του διαλύματος του οξέος . 

β) Η σταθερά ιοντισμού Κα του οξέος . 

γ) Το PH του διαλύματος που θα προκύψει αν σε 100 ml διαλύματος 

οξέος προσθέσουμε 25 ml διαλύματος NaOH  0,2 N .

Πηγή:  2002.fws1.com

   

Δ_14)Ρυθμιστικό διάλυμα  Δ1 περιέχει ΝΗ3   C=1Μ και ΝΗ4Cl  C=1M έχει ΡΗ=9.Δεύτερο ρυθμιστικό  διάλυμα Δ2 περιέχει CH3COOH 1M και CH3COONa 1M έχει ΡΗ=5.Aν ανακατέψουμε ίσους όγκους από τα  δύο παραπάνω ρυθμιστικά διαλύματα τι ΡΗ θα έχει το τελικό διάλυμα;Κw=10^-14

 

              

       Δ_15)Ένας δείκτης ΗΔ έχει Κα =10 ^-7 η όξινη μορφή του (ΗΔ) χρώμα κόκκινο και ή     βασική   (Δ-) μπλέ. Το ρΗ του διαλύματος που έχει V = 300ml ρυθμίστηκε με προσθήκη ΗCl. Θέλουμε από 75% κόκκινος προσθέτοντας στερεό ΝαΟΗ χωρίς ΔV να γίνει 75% μπλε. Πόσα mole ΝαΟΗ πρέπει να  προσθέσαμε ;
       
       Δ_16)Υδατικό διάλυµα ΝΗ4Cl (∆) έχει συγκέντρωση 0,1Μ και pH=5 στους 250C.

               A) Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισµού για το ΝΗ4+ στους 25oC καθώς
               και τον βαθµό ιοντισµού του.

               Β) 500ml του διαλύµατος (∆) αραιώνονται στον 10πλάσιο όγκο µε προσθήκη
               Η2Ο, οπότε προκύπτει διάλυµα (∆1).
               Σε 1lt διαλύµατος HCl 2M προσθέτουµε 1lt διαλύµατος ΗΝΟ3 2Μ,
               οπότε προκύπτει διάλυµα ∆2.
               Αναµιγνύουµε 50ml του διαλύµατος ∆1 µε 50ml του διαλύµατος ∆2, οπότε
               προκύπτει διάλυµα ∆3. Να υπολογιστεί το pH του δ/τος (∆3).

               Γ) Σε 100ml διαλύµατος (∆) προσθέτουµε 0,4g NaOH χωρίς µεταβολή του
               όγκου του δ/τος. Να υπολογιστεί το pH του διαλύµατος που προκύπτει.

               ∆ίνονται : Κw=10-14, σχετικές ατοµικές µάζες Na=23, O=16, H=1.
i-school.gr